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2014年化学中考复习资料

添加时间:2017-08-26添加人:郑州剑桥中学浏览次数:

 
一  初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色 
1、红色固体:铜,氧化铁            2、绿色固体:碱式碳酸铜  
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体  4、紫黑色固体:高锰酸钾  
5、淡黄色固体:硫磺                6、无色固体:冰,干冰,金刚石  
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属  
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)   
9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,
氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁  
10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。           
11、红褐色沉淀:氢氧化铁      12、蓝色沉淀:氢氧化铜
(二)、液体的颜色  
13、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水
14、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
15、黄色溶液:  含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液:高锰酸钾溶液   18、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色  
19、红棕色气体:二氧化氮    20、黄绿色气体:氯气  
21、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷 氯化氢气体等大多数气体。  
 
二  常见气体的净化和干燥
 注  一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液    CO(HCl)用NaOH溶液    CO(CO2)用澄清石灰水 
CO2(HCl)用NaHCO3溶液     CO2(H2、CO)用CuO    CO(O2)用铜网    
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
 
三  实验部分指示剂的使用
 1、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。   操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚
酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸
   PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)pH降低加酸(或水)
四  用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻
⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。  ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加
⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
 NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3    Al(OH)3+HCl
 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH   NaOH中含有杂质是Na2CO3     CaO中含有杂质是CaCO3
 检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液      检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2,   制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—         
制取Ca(OH)2CaO+H2O            
波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe             
不发生复分解反应的是:KNO3NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
   证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
   证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水
   证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五  气体的制取、收集
  常用气体的发生装置
  A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
  B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
  A:排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
  B:向上排空气法  适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
  C:向下排空气法  适用于密度比空气小的气体     排气法:导管应伸入瓶底
六 常用的意外事故的处理方法
  A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布
  B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
  C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七 初中化学中的“例外”
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:+2、+3价)、NH4N03(N:-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3
 (2)可能是不同的原子和分子。如S与02
 (3)可能是两种不同的离子,如Na+ 与NH4+ 
5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。


点燃
7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
8. 通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:2Mg+CO2 === 2MgO+C
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如:SO2 。所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如:碘。
14.有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如:CaCO3、CO2
15. 中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如:NaCl的水溶液。
 
八 初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+ ,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+ ,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na+ +H+ +SO42-  。其溶液因含有H+ 而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但其溶液不一定是碱溶液。如:Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32-  与水反应导致的。
4. 盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如:铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。如:C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如:H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na 2C03+H20     Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
 10置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。


:CO+CuO == Cu+CO2
11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如:203 == 302
 
九 你知道为什么要这样操作吗?
有些化学实验必须严格遵守操作的顺序,实验时,一定要弄清先做什么,再做什么。同时,还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验:应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)
4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
5.H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
8.稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
9.加热盛有药品的玻璃仪器后,应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品,应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天平受到污染和损坏。)
12.检查装置的气密性,应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。) 
15.试管内若附有不易被水洗净的物质时:对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐,应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
 
十 实验基本操作应注意的问题
一、注意左右
1.制取气体时.气体发生装置在左,收集装置在右。
2.用托盘天平称量物品时,称量物放左盘,砝码放右盘,即“左物右码”。
二、注意上下
1.收集气体时,如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时.则用向上排空气法;如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时,则用向下排空气法。
2.连接装置时按“先下后上,先左后右”的顺序连接,拆卸时顺序相反。
三、注意先后   
1.用托盘天平称量物品时,先调平,后称量;添加砝码时,先放质量大的珐码.后加质量小的砝码;称量一定量固体药品时,先加砝码、调游码。后加药品;称量未知固体药品质量时.先放药品,后加砝码、调游码。
2. 制取气体时.先检查装置的气密性。后装药品。
3.用排水法收集气体时,反应结束后,先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。
4.点燃可燃性气体时,先检验气体的纯度。后点燃。
5.用H2或CO还原氧化铜时,先通H2后加热;实验结束时,先停止加热.后停止通H2
6.检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。
7.除去多种杂质气体时。先除其他气体.后除水蒸气。
8.稀释浓硫酸时.先在容器中加水。后慢慢倒入酸。
四、注意长短   
1.洗、贮气装置中导气管的使用:洗气时导管“长进短出”;贮气和量气时导管“短进长出”
2.制取气体时,导气管伸入发生器内要短,便于导出气体。排气法收集气体时,导气管伸入集气瓶内要长,便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时,导管伸入收集容器内要短。
3.做氢气还原氯化铜实验时.插入大试管中的导管要长, 直到管底,以排尽空气。
五、注意内外
1.过滤时,漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。
2.使用胶头滴管滴加试剂时,滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。
3.酒精灯的外焰温度最高,内焰温度较低。焰心温度最低;给物质加热时.应用外焰部分。
六、注意多少    
1.实验时,没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部;对于液体,只需取1mL-2mL。
2.酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3;加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。
3.除去一种气体中的另一种杂质.所选用试剂要足量;除去溶液中的另一种杂质,选用试剂要适量。
 
十一 几个化学之最
(1) 地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。
(2) 人体中含中含量最多的元素是O。
(3) 空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气
(4) 形成化合物种类最多的元素是C。(5) 相对分子质量最小、密度最小的气体是H2
(6) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的溶剂是H2O。
(8) 然界中硬度最大的物质是金刚石。(9) 人体中含量最多的物质是H2O。
(10)未来最理想的燃料是 H2   最简单的有机物是 CH4
(11)化学变化中最小的粒子是原子
(12)PH=0时,酸性最强,碱性最弱   PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱
(13)土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素
(14)最早利用天然气的国家是中国 
 
十二  初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
 
十三初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

 
十四初中化学物质的检验
气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气

离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

 
相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2
 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖

 
十五初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想)一氧化碳(有毒)甲烷(常用)
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度

 
十六初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)   2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)         
 4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)      
 6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)  
 8、铁锈:(Fe2O3)
 新 课  标   第  一 网
十七初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):食盐       2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰    
 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰    
 7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷
 (CH4):沼气     11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸   
 13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银     
 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
 
十八物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,    2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸    
 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
 加入足量的铁粉   8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液   
 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液  
 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。  
 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
 
十九有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同
X k  B 1 . c  o m
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同
4、元素种类不同:是因为质子数不同
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

 
二十有毒的物质
1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2)乙酸铅等
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物

 
二十一  工业制法
1 O2:分离液态空气 高温
2、
 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
3、
 H2:天然气和水煤气高温
4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2
6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2Na OH

 
 


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